Đáp án:
\( {V_{{H_2}S}} = 2,24{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 1,12{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_S} = \frac{{3,2}}{{32}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)
\({n_{Fe}} > {n_S}\) nên \(Fe\) dư
\( \to {n_{FeS}} = {n_S} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,15 - 0,1 = 0,05{\text{ mol}}\)
Cho \(Y\) tác dụng với \(HCl\)
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}S}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)
