a, Ta có các pthh
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)
b, Theo đề bài ta có
nH2=22,40,784=0,035mol
Gọi x là số mol của H2 tham gia vào pthh 1
số mol của H2 tham gia vào pthh 2 là 0,035-x mol
Theo 2 pthh ta có
nAl=32nH2=32.x mol
nFe=nH2=0,035-x mol
Theo đề bài ta có hệ phương trình
27.32x + 56.(0,035-x)=1,39
⇔ 18x +1,96 - 56x = 1,39
⇔ -38x = 1,39-1,96
⇔ -38x=-0,57
⇒ x=−38−0,57=0,015mol
⇒ số mol của H2 tham gia vào pthh 1 là 0,015 mol
Số mol của H2 tham gia vào pthh 2 là 0,035-x= 0,035-0,015=0,02mol
⇒ nAl=32nH2=32.0,015=0,01mol
nFe=nH2=0,02 mol
⇒ Thành phần phần trăm mỗi kim loại là
%mAl=1,39(0,01.27).100%≈19,42%
%mFe=100%-19,42%=80,58%
