Đáp án:

 40,54%

Giải thích các bước giải:

 + Khi đốt A và B: 

Bảo toàn nguyên tố $O$: ${n_{O(X)}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}$

mà ${n_{{O_2}}} = {n_{C{O_2}}}$ $ \Rightarrow {n_{O(X)}} = {n_{{H_2}O}}$

⇒ A và B đều có số $H$ gấp đôi số $O$

${n_{KOH}} = 0,36mol \Rightarrow {n_{O(X)}} = 0,72mol \Rightarrow {n_{H(X)}} = 1,44mol$

${m_X} = {m_C} + {m_O} + {m_H} \Rightarrow {m_{C(X)}} = 26,64 - 0,72.16 - 1,44 = 13,68g$

$ \Rightarrow {n_{C(X)}} = 1,14mol$$ \Rightarrow {n_{{O_2}(dotX)}} = 1,14mol$

$ \Rightarrow {n_{{O_2}(dotY)}} = 1,14 - 0,33 = 0,81mol$

Ta có: ${n_{O(Y)}} = {n_{KOH}} = 0,36mol \Rightarrow {n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{O(Y)}} = 0,18mol$

${m_{binh\tan g}} = {m_Y} - {m_{{H_2}}} = 13,68 \Rightarrow {m_Y} = 13,68 + 0,18.2 = 14,04g$

+ Đốt Y: Đặt ${n_{C{O_2}}} = a;{n_{{H_2}O}} = b$

Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
  2a + b = 0,81.2 + 0,36{\text{ (BTNT O)}} \hfill \\
  {\text{44a  +  18b  =  14,04  +  0,81}}{\text{.32 (BTKL)}} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  a = 0,54 \hfill \\
  b = 0,9 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

⇒ 2 ancol là no, mạch hở

Bảo toàn nguyên tố $H$: ${n_{H(X)}} + {n_{KOH}} = {n_{H(Y)}} + {n_{H(muoi)}}$

$ \Rightarrow {n_{H(muoi)}} = 1,44 + 0,36 - 0,9.2 = 0$

⇒ Cả 2 muối đều không có $H$ và là muối 2 chức

⇒ ${n_D} = \dfrac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,18mol$

Mà ${n_A} = 2{n_B}$ ⇒ Muối của A là ${C_n}{(COOK)_2}(0,12{\text{ mol)}}$; muối của B là ${C_m}{(COOK)_2}(0,06{\text{ mol)}}$

⇒ Số $H$ trong X = $\dfrac{{1,44}}{{0,18}} = 8$

⇒ mỗi este có 8 $H$

Ta có: $ \Rightarrow {n_Y} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}} = 0,9 - 0,54 = 0,36mol$

⇒ 2 ancol no, đơn chức, mạch hở

${n_{C(D)}} = 0,12(n+2) + 0,06(m+2) = {n_{C(X)}} - {n_{C(Y)}} = 1,14 - 0,54 = 0,6$

$ \Rightarrow 2n + m = 4$ 

Vì n, m chẵn và ${M_A} < {M_B}$ ⇒  n = 0; m = 4

⇒ A là ${(COOC{H_3})_2}.xC{H_2}$ và B là ${C_4}{(COOC{H_3})_2}.yC{H_2}$

$ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  2.6 + 2x = 8 \hfill \\
  2.6 + 2y = 8 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Rightarrow x = y = 1$

Vậy B là ${C_4}{(COOC{H_3})_2}.C{H_2}$ (0,06 mol)

$ \Rightarrow \% {m_B} = \dfrac{{0,06.180}}{{26,64}}.100\%  = 40,54\% $