theo đầu bài ta có: n H2= 0,28/22,4= 0,0125 mol
Vdd= 50ml= 0,05 lít
a, Zn + 2 CH3COOH---> (CH3COO)2Zn + H2
0,0125<---------0,0125 mol
=> nồng độ mol của axit là CM= n/V= 0,0125/ 0,05= 0,25 (M)
Gọi n Na2CO3 =x và nNaHCO3=y (x,y >0)
2CH3COOH + Na2CO3 -->2CH3COONa+ H2O+ CO2
x<-----------------------------------x (mol)
CH3COOH + NaHCO3 --> CH3COONa +H2O +CO2
y<-----------------------------------y (mol)
b, nCO2 từ phản ứng với muối là: = 3,36/22,4= 0,15mol =x+y (1)
mà khối lượng hỗn hợp là: m= 14,8 gam= m Na2CO3 + mNaHCO3
hay = 106x+ 84y= 14,8 (g) (2)
từ (1) và (2) ta suy ra x=0,1 mol và y= 0,05 mol
=> m Na2CO3= 106. 0,1 =10,6 gam
=> %mNa2CO3= 10,6/ 14,8 .100%= 71,6%
=> %mNaHCO3= 28,4%