Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 1 : `K_2O` + `H_2O` `→` `2``KOH`. kali hidroxit
`N_2O_5` + `H_2O` `→` `2``HNO_3`. axit nitrit
`P_2O_5` + `3``H_2O` `→` `2``H_3PO_4`. axit photphoric
Câu 2,
Dùng quỳ tím để thử các mẫu thử .
`-` Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là HCl
`-` Mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím là BaCl2
`-` Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là `Ba(OH)_2` và `NaOH`
Cho dd H2SO4 dư vào hai dung dịch bazo.
`-` Mẫu thử xuất hiện kết tủa là Ba(OH)2
Ba(OH)2 + H2SO4 `→` BaSO4 + 2H2O
`-` Mẫu thử ko xuất hiện kết tủa là NaOH
2NaOH + H2SO4 `→` Na2SO4 + 2H2O
Câu 3. nZn = 6,5 : 65 = 0,1 mol
nHCl = 0,3 . 2 = 0,6 mol
1. Zn + 2HCl `→` ZnCl2 + H2
Xét tỉ lệ : `(0,1)/1`< `(0,6)/2` `→` HCl dư
2. `→` nHCl (dư) = 0,6 `-` (0,1 . 2)= 0,4 mol `→` mHCl (dư) = 0,4 . 36,5 = 14,6 gam
3. Vì HCl dư nên khi cho sắt vào sẽ có phản ứng : Fe + 2HCl `→` FeCl2 + H2
Hiện tượng : có khí không màu thoát ra ( H2)
Câu 4.
nZn = 19,5 : 65 = 0,3 mol
Zn + 2HCl `→` ZnCl2 + H2
0,3 0,3 mol
a. `→` VH2(đktc) = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít
b. nFe2O3 = 19,2 : 160 = 0,12 mol
Fe2O3 + 3H2 `→` 2Fe + 3H2O
Xét tỉ lệ : `(0,12)/1`> `(0,3)/3` `→` Fe2O3 dư
`→` nFe = `2/3` . `nH2 = `2/3` . 0,3 = 0,2 mol
`→` mFe = 0,2 . 56 = 11,2 gam
