Đáp án:
\({m_{Hg}} = 40,2{\text{ gam}}\)
\({V_{{H_2}}}= 4,48{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(HgO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Hg + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{HgO}} = \frac{{{m_{HgO}}}}{{{M_{HgO}}}} = \frac{{43,4}}{{201 + 16}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{HgO}} = {n_{Hg}} = {n_{{H_2}}}\)
\( \to {m_{Hg}} = 0,2.201 = 40,2{\text{ gam}}\)
\({V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)