Đáp án:
\(Cl_2\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(M + {X_2}\xrightarrow{{{t^o}}}M{X_2}\)
Ta có:
\({n_{{X_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{M{X_2}}}\)
\( \to {M_{M{X_2}}} = {M_M} + 2{M_X} = \frac{{27,2}}{{0,2}} = 136\)
Vì \(80.2 >136\) nên \(X\) có thể là \(F\) hoặc \(Cl\)
Nếu \(X\) là \(F\) suy ra \(M_X=19 \to M_M=98\) (loại)
Nếu \(X\) là \(Cl\) suy ra \(M_X=35,5 \to M_M=65 \to M:Zn\)
Vậy \(X_2\) là \(Cl_2\)