Đáp án: $m_{Al_2O_3}=11,22(g)$
Giải thích các bước giải:
$4Al+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2Al_2O_3$
$n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3(mol)$
$n_{O_2}=\dfrac{3,6}{22,4}=0,16(mol)$
Xét $\dfrac{n_{Al}}{4}$ và $\dfrac{n_{O_2}}{3}$
Ta dễ thấy: $\dfrac{0,3}{4}>\dfrac{0,16}{3}$ ⇒ $Al$ dư, $O_2$ hết.
Tính theo số mol của $O_2$
$n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}×0,16=0,11(mol)$
⇒ $m_{Al_2O_3}=0,11×102=11,22(g)$