Ta có:
Khối lượng hỗn hợp giảm là khối lượng `O_2` giải phóng
`=>m_{O_2}=\Delta_m=39,5-36,3=3,2(g)`
`=>n_{O_2}=\frac{3,2}{32}=0,1(mol)`
$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
Theo phương trình
`n_{KMnO_4(pứ)}=0,2(mol)`
Lại có `n_{KMnO_4}=\frac{39,5}{158}=0,25(mol)`
`=>H%=\frac{0,2}{0,25}.100=80%`
Vậy `KMnO_4` bị phân hủy `80%`