a) $BaO+H_2SO_4→BaSO_4↓+H_2O$
$n_{BaO}=\dfrac{9,18}{153}=0,06(mol)$
$n_{BaSO_4}=n_{H_2O}=n_{BaO}=0,06(mol)$
→ $m_{BaSO_4}=0,06×233=13,98(g)$
b) Xem như thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi:
$(V_{\text{dd sau p/ứ}}=V_{ddH_2SO_4}=300ml=0,3l)$
→ $C_{MBaSO_4}=\dfrac{0,06}{0,3}=0,2(M)$
c) Ta có: $m_{ddH_2SO_4}=300×1,08=324(g)$
→ $m_{\text{dd sau p/ứ}}=9,18+324-(0,06×18)=332,1(g)$
→ $C$%$_{BaSO_4}=\dfrac{13,98}{332,1}×100$% $=$ $4,21$%