Đáp án:
\({m_{C{H_4}}}= 1,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_2}{H_4}}} = 2,8{\text{ gam}}\)
\(A\) là \(C_2H_2\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(CH_4;C_2H_4\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 16x + 28y = 4,4\)
Đốt cháy hỗn hợp
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + 3{n_{{C_2}{H_4}}} = 2x + 3y = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=y=0,1\)
\( \to {m_{C{H_4}}} = 0,1.16 = 1,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_2}{H_4}}} = 0,1.28 = 2,8{\text{ gam}}\)
Gọi công thức của hidrocacbon \(A\) là \(C_aH_b\) với \(b\) chẵn.
Đốt cháy \(A\)
\({C_a}{H_b} + (a + \frac{b}{4}){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}aC{O_2} + \frac{b}{2}{H_2}O\)
\( \to \frac{{{V_{{O_2}}}}}{{{V_A}}} = \frac{{11,2}}{{4,48}} = 2,5 = a + \frac{b}{4}\)
Vì \(a\) chẵn nên \(b\) phải không chia hết cho 4.
Và ta có \(b \leqslant 2a + 2\)
Với \(b=2 \to a=2\) suy ra \(A\) là \(C_2H_2\)
Với \(b=6 \to a=1\) không thỏa mãn
Với \(b=10 \to a=0\) không thỏa mãn.
Vậy \(A\) là \(C_2H_2\)
