Đáp án:
19,7%
Giải thích các bước giải:
$\begin{gathered}
2FeS + \dfrac{7}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + 2S{O_2} \hfill \\
2Fe{S_2} + \dfrac{{11}}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + 4S{O_2} \hfill \\
\end{gathered} $
Đặt ${n_{kk}} = 1mol \Rightarrow {n_{{O_2}(bd)}} = 0,2mol;{n_{{N_2}(bd)}} = 0,8mol$
Ta có:
$\begin{gathered}
{n_{{N_2}(bd)}} = {n_{{N_2}(sau)}} = 0,8mol \hfill \\
\Rightarrow {n_Y} = \dfrac{{0,8}}{{84,8\% }} = 0,9434mol \hfill \\
\Rightarrow {n_{S{O_2}}} = 0,9434.\dfrac{{14}}{{100}} = 0,132mol \hfill \\
\Rightarrow {n_{{O_2}(du)}} = 0,9434 - 0,8 - 0,132 = 0,0114mol \hfill \\
\Rightarrow {n_{{O_2}(pu)}} = 0,2 - 0,0114 = 0,1886mol \hfill \\
\end{gathered} $
Gọi x, y là số mol của $FeS$ và $Fe{S_2}$
Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
x + 2y = 0,132 \hfill \\
\frac{7}{4}x + \frac{{11}}{4}y = 0,1886 \hfill \\
\end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
x = 0,0189 \hfill \\
y = 0,0565 \hfill \\
\end{gathered} \right.$
$\begin{gathered}
\Rightarrow {m_{FeS}} = 0,0189.88 = 1,6632g;{m_{Fe{S_2}}} = 0,0565.120 = 6,78g \hfill \\
\Rightarrow \% {m_{FeS}} = \dfrac{{1,6632}}{{1,6632 + 6,78}}.100\% = 19,7\% \hfill \\
\end{gathered} $
