a) $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)$
⇒ $a=m_{Zn}=0,1×65=6,5(g)$
b) $n_{HCl}=2n_{Zn}=2×0,1=0,2(mol)$
⇒ $C_{MHCl}=\dfrac{0,2}{400÷1000}=0,5(M)$
Vì axit dùng dư 20% so với lượng phản ứng, nên nồng độ dung dịch của $HCl$ đã dùng là:
⇒ $C_{MHCl}=0,5×120$% $=$ $0,6(M)$
c) Xem như thể tích dung dịch không thay đổi sau phản ứng:
$V_{\text{dd sau p/ứ}}=V_{ddHCl}=400(ml)=0,4(l)$
Ta có: $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$
⇒ $C_{MZnCl_2}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25(M)$
⇒ $C_{MHCl(dư)}=0,6-0,5=0,1(M)$
