Đáp án:
Chọn \(D\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + S\xrightarrow{{{t^o}}}ZnS\)
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(ZnS + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}S\)
Rắn không tan là \(S\) dư 1,6 gam.
Gọi số mol \(H_2;H_2S\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\({M_B} = 7{M_{{H_2}}} = 7.2 = 14\)
\( \to {m_B} = 2x + 34y = 14.0,4\)
Giải được:
\(x=0,25;y=0,15\)
\( \to {n_{ZnS}} = {n_{{H_2}S}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Zn{\text{ du}}}} = {n_{{H_2}}} = 0,25{\text{ mol}}\)
\({n_{S{\text{ dư}}}} = \frac{{1,6}}{{32}} = 0,05{\text{ mol}}\)
Ban đầu:
\({n_{Zn}} = {n_{ZnS}} + {n_{Zn{\text{ }}dư}} = 0,25 + 0,15 = 0,4{\text{ mol}}\)
\({n_S} = {n_{ZnS}} + {n_{S{\text{ dư}}}} = 0,15 + 0,05 = 0,2{\text{ mol}} < {n_{Zn}}\)
Vậy \(Zn\) dư so với \(S\); hiệu suất tính theo \(S\)
Hiệu suất:
\(H = \frac{{0,15}}{{0,2}}.100\% = 75\% \)
