+Vì khi thêm \(Mg\) vào dung dịch \(X\) thì \(Mg\) đẩy các cation kim loại còn lại ra khỏi muối và tạo ra \(Mg^{2+}\).
+Nguyên tắc bảo toàn điện tích thì tổng số mol điện tích dương trong dung dịch luôn bằng tổng số mol điện tích âm.
Dung dịch \(X\) chứa các anion
\({n_{C{l^ - }}} = 2{n_{CuC{l_2}}} = 0,4{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{C{l^ - }}} = 2{n_{CuC{l_2}}} = 0,4{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Nếu như \(Mg\) dư
\( \to 2{n_{M{g^{2 + }}}} = {n_{C{l^ - }}} + 2{n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,4 + 0,2.2 = 0,8{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{M{g^{2 + }}}} = 0,4{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{Mg}} = 0,6{\text{ mol}}\)
Vậy \(Mg\) dư là thỏa mãn.
Vậy tổng rắn kim loại tạo ra ở 2 lần gồm \(Zn;Cu;Fe\) và \(Mg\) dư
\( \to {n_{Mg{\text{ dư}}}} = {n_{Mg}} - {n_{M{g^{2 + }}}} = 0,6 - 0,4 = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{Fe}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,2;{n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,2\)
\( \to m + 0,2.64 + 0,2.56 + 0,2.24 = 29,8 + 25 \to m = 26{\text{ gam}}\)
(Cái phương trình cuối)
