Đáp án:
\(H_2SO_4.4SO_3\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oleum là \(H_2SO_4.nSO_3\)
Phản ứng xảy ra:
\({H_2}S{O_4}.nS{O_3} + n{H_2}O\xrightarrow{{}}(n + 1){H_2}S{O_4}\)
Cho một nửa lượng axit trên tác dụng với \(Ba(OH)_2\)
\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{BaS{O_4}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{BaS{O_4}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Vậy dung dịch \(A\) chứa 0,6 mol \(H_2SO_4\)
\( \to {n_X} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{n + 1}} = \frac{{0,6}}{{n + 1}}{\text{ mol}}\)
\( \to {M_X} = 98 + 80n = \frac{{50,16}}{{\frac{{0,6}}{{n + 1}}}} = 83,6(n + 1) \to n = 4\)
Vậy oleum là \(H_2SO_4.4SO_3\)
