Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`9,8112l`
Giải thích các bước giải:
`n_{Ba}=60÷137=0,438 mol`
`n_{H_2SO_4}={300.4,5%}/{98}=0,138 mol`
Thứ tự: `Ba` sẽ td với `H_2SO_4` trước, khi nào $Axit$ hết, $Ba$ còn dư sẽ td với nước
`Ba + H_2SO_4 \to BaSO_4 + H_2`
Vì `n_{Ba}>n_{H_2SO_4}` nên `Ba` còn dư
`n_{H_2}=n_{Ba}=n_{H_2SO_4}=0,138 mol`
`=> n_{Ba.dư}=0,438-0,138=0,3 mol`
`Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2`
Theo pt:
`n_{H_2}=n_{Ba}=0,3 mol`
Tổng số mol `H_2` là:
`n_{H_2}=0,138 + 0,3=0,438 mol`
Thể tích `H_2` là:
`V=0,438.22,4=9,8112l`
