Đáp án:
\({m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}}= 101,475{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(CuSO_4.5H_2O\) thêm vào là \(x\) mol.
BTKL:
\({m_{dd}} = x.(64 + 96 + 18.5) + 400 = 400 + 250x{\text{ gam}}\)
\( \to {V_{dd}} = \frac{{400 + 250x}}{{1,1}}{\text{ ml = }}\frac{{400 + 250x}}{{1100}}{\text{ lít}}\)
Trong dung dịch \(CuSO_4\) 2%
\( \to {m_{CuS{O_4}}} = 400.2\% = 8{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{CuS{O_4}}} = \frac{8}{{64 + 96}} = 0,05{\text{ mol}}\)
Hòa dung dịch thu được chứa
\({n_{CuS{O_4}}} = 0,05 + x{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd\;{\text{CuS}}{{\text{O}}_4}}} = \frac{{0,05 + x}}{1} = 0,05 + x{\text{ = }}\frac{{400 + 250x}}{{1100}}\)
\( \to x=0,4059\)
\( \to {m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 250x = 101,475{\text{ gam}}\)
