Đáp án:
Điện tích là 35+.
\({A_X} = 80{\text{ (u)}}\)
Giải thích các bước giải:
\(X\) có 4 lớp electron.
Ta có lớp 1 có tối đa 2 \(e\).
Lớp 2 có tối đa 8 \(e\).
Lớp 3 có tối đa 18 \(e\).
Lớp 4 của nguyên tố này có 7 \(e\)
Do vậy \(X\) chứa số \(e\) là
\({e_X} = 2 + 8 + 18 + 7 = 35\)
Trong một nguyên tử ta luôn có:
\({p_X} = {e_X} = 35\)
Trong nguyên tử, hạt mang điện là \(p;e\); không mang điện là \(n\)
\( \to \frac{n}{{p + e}} = \frac{n}{{35.2}} = 0,6429 \to n = 45\)
Hạt nhân của \(X\) chứa 35 \(p\) nên điện tích hạt nhân là 35+.
Số khối của \(X\)
Nguyên tố \(R\) có số \(n\) là
\({A_X} = p + n = 35 + 45 = 80{\text{ (u)}}\)
\({n_R} = 53,143\% {p_X} = 18,6\) (phần này xem lại đề)
Câu \(c\) hỏi cấu tạo nguyên tử gì em??
Nếu là \(X\) thì cấu tạo như này
Câu tạo của \(X\) có 4 lớp e và 7e ngoài cùng.