$n_{CaO}=\dfrac{5}{56}=0,089(mol)$
$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$
$\to n_{Ca(OH)_2}=0,089(mol)$
$\to m_{Ca(OH)_2}=0,089.74=6,586g$
Ban đầu có $100g$ nước, sau phản ứng còn $<100g$ nước nên hoà tan được $<0,153g$ $Ca(OH)_2$
$\to$ có kết tủa $Ca(OH)_2$
* Hiện tượng: cho $CaO$ vào nước thấy tạo dd trong suốt, không màu và cặn trắng dưới đáy. Sau một thời gian có váng trắng là $CaCO_3$ do không khí có $CO_2$
$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$
$Ca(OH)_2+CO_2\to CaCO_3+H_2O$