Đáp án:
`1. \ pH=13,875`
`2. \ pH=0,377`
Giải:
1.
`pH=13 → [H^+]=10^{-13}`
Nồng độ `OH^-` sau khi pha loãng:
`[OH^-]=\frac{10^{-14}}{[H^+]}=0,1 \ (M)`
→ `n_{OH^-}=[OH^-]V_2=0,1.1,5=0,15 \ (mol)`
Nồng độ `OH^-` ban đầu:
`[OH^-]=\frac{0,15}{0,2}=0,75 \ (M)`
→ `[H^+]=\frac{10^{-14}}{0,75}=1,(3).10^{-14} \ (M)`
→ `pH=-log[H^+]=-log[1,(3).10^{-14}]=13,875`
2.
`n_{HCl}=0,3.0,5=0,15 \ (mol)`
`n_{H_2SO_4}=0,2.0,15=0,03 \ (mol)`
Phương trình điện li:
`HCl → H^++Cl^-`
`H_2SO_4 → 2H^++SO_4^{2-}`
`n_{H^+}=0,15+0,03.2=0,21 \ (mol)`
`[H^+]=\frac{n_{H^+}}{V}=\frac{0,21}{0,5}=0,42 \ (M)`
→ `pH=-log[H^+]=-log0,42=0,377`