Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Zn}$ = $\frac{6,5}{65}$ = 0,1 mol
$m_{HCl}$ = $\frac{43,8 x 25}{100}$ = 10,95 g
$n_{HCl}$ = $\frac{10,95}{36,5}$ = 0,3 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1 mol
Zn phản ứng hết , HCl còn dư
a/ $V_{H2}$ = 0,1 x 22,4 = 2,24 l
b/ $n_{HCl(dư)}$ = 0,3 - 0,2 = 0,1 mol
$m_{HCl(dư)}$ = 0,1 x 36,5 = 3,65 g
$m_{ZnCl2}$ = 0,1 x 136 = 13,6 g
$m_{H2}$ = 0,1 x 2 = 0,2 g
$m_{dd sau phản ứng }$ = 6,5 + 43,8 - 0,2 = 50,1 g
C%HCl(dư) = $\frac{3,65}{50,1}$ x 100 = 7,285 %
C%ZnCl2 = $\frac{13,6}{50,1}$ x 100 ≈ 27,146 %
