Đáp án:
\( {C_{M{\text{ Zn(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = 0,04M;{C_{M{\text{ Pb(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = 1,96M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + Pb{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{}}Zn{(N{O_3})_2} + Pb\)
Ta có:
\({n_{Pb{{(N{O_3})}_2}}} = 0,5.2 = 1{\text{ mol}}\)
Gọi số mol \(Zn\) phản ứng là \(x\)
\( \to {n_{Pb}} = {n_{Zn}} = x{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{kẽm{\text{ tăng}}}} = {m_{Pb}} - {m_{Zn}} = 207x + 65x = 142x = 2,84{\text{ gam}}\)
\( \to x=0,02\)
Sau phản ứng dung dịch chứa:
\({n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Zn}} = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Pb{{(N{O_3})}_2}}} = 1 - 0,02 = 0,98{\text{ mol}}\)
Đổi 500 ml=0,5 lít
\( \to {C_{M{\text{ Zn(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = \frac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04M;{C_{M{\text{ Pb(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = \frac{{0,98}}{{0,5}} = 1,96M\)
