Đáp án+Giải thích các bước giải:
`n_{Al(OH)_3}=7,8÷78=0,1 mol`
`n_{H^{+}}=2.n_{H_2SO_4} =2.0,1=0,2 mol`
`n_{Al^{3+}}=2.n_{Al_2(SO_4)_3}=2.0,1=0,2 mol`
Đề bài yêu cầu giá trị `V` lớn nhất nên lượng `NaOH` dùng sẽ lớn nhất
=> Sau khi tạo kết tủa cực đại, `NaOH` lại hòa tan kết tủa cho đến khi còn lại `7,8g` kết tủa.
Bỏ qua sự phân ly của nước
`H^{+} + OH^{-} \to H_2O `
`Al^{3+} + 3OH^{-} \to Al(OH)_3`
`Al(OH)_3 + OH^{-} \to AlO_2^{-} + 2H_2O `
`n_{Al(OH)_3}=n_{Al^{3+}}=0,2 mol`
`=> n_{Al(OH)_3.pư}=0,2-0,1=0,1 mol`
Tổng `OH^{-}` là:
`n_{OH^{-}}=n_{H^{+}}+3.n_{Al^{3+} }+ n_{Al(OH)_3.pư}`
`=0,2+3.0,2+0,1=0,9 mol`
`=> n_{NaOH}=0,9 mol`
Đề thiếu `CM` của `dd` `NaOH`
