Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. Số mol của Al là:
$n_{Al}$ =$\frac{8,1}{27}$ = 0,3(mol)
Số mol của HCl là:
$n_{HCl}$ = 0,6 (mol)
PTHH: 2Al + 6HCl → 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$ ↑ (1)
Ban đầu: 0,3 0,6 (mol)
Phản ứng: 0,2 ← 0,6 → 0,2 → 0,3 (mol)
Sau phản ứng: 0,1 0 0,2 0,3 (mol)
b. Từ PT(1), ta có Al dư sau phản ứng
Vậy khối lượng Al dư là:
$m_{Al}$ = 0,1.27 = 2,7(g)
c. Nhầm rồi bạn ạ. Phải là khối lượng $AlCl_{3}$ mới đúng
Vậy khối lượng $AlCl_{3}$ tạo thành là:
$m_{AlCl_{3}}$ = 0,2.133,5 = 26,7(g)
d. PTHH: $H_{2}$ + CuO $->^{t0}$ Cu + $H_{2}$O (2)
0,3 → 0,3 (mol)
Vậy khối lượng CuO có thể khử được là:
$m_{CuO}$ = 0,3.80 = 24(g)