Đáp án:
\( {m_{Fe}} = 18,9{\text{ gam}}\)
\({m_{Fe{\text{ dư}}}}= 10,5{\text{ gam}}\)
\({m_{FeC{l_2}}} = 19,05{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{3}{4}{n_{{H_2}}} = \frac{3}{4}.0,45 = 0,3375{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,3375.56 = 18,9{\text{ gam}}\)
Cho lượng \(Fe\) trên tác dụng với \(HCl\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = \frac{{10,95}}{{36,5}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} > \frac{1}{2}{n_{HCl}}\) nên \(Fe\) dư
\( \to {n_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,3375 - \frac{{0,3}}{2} = 0,1875{\text{ mol}}\)
\({n_{FeC{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,1875.56 = 10,5{\text{ gam}}\)
\({m_{FeC{l_2}}} = 0,15.(56 + 35,5.2) = 19,05{\text{ gam}}\)
