Đáp án:
4 tấn quặng pirit
Giải thích các bước giải:
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{4,9 \times 75}}{{100}} = 3,675 \text{ tấn }\)
\(\begin{array}{l}
4Fe{S_2} + 11{O_2} \xrightarrow{t^0} 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\\
2S{O_2} + {O_2} \xrightarrow{t^0,V_2O_5} 2S{O_3}\\
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
\text{Từ 120 tấn $FeS_2$ điều chế ra 196 tấn $H_2SO_4$}\\
\text{Từ x tấn $FeS_2$ điều chế ra 3,675 tấn $H_2SO_4$}\\
\Rightarrow x = \dfrac{{3,675 \times 120}}{{98 \times 2}} = 2,25\text{(Tấn)}\\
\text{ Mà hiệu suất đạt 75% nên } {m_{Fe{S_2}}} \text{ cần dùng }= \dfrac{{2,25 \times 100}}{{75}} = 3\text{(Tấn)}
\end{array}\)
Mà $FeS_2$ chiếm 75% khối lượng quặng
\( \Rightarrow m = 3 \times \dfrac{{100}}{{75}} = 4 \text{ tấn }\)
