Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`m=15,82g`
Giải thích các bước giải:
Theo giả thiết tỉ lệ mol
Đặt `n_{Cl_2}=5a mol`
`n_{Br_2}=2a mol`
Khi đó, khối lượng hỗn hợp:
`71.5a+160.2a=13,5`
`=> a=0,02 `
$=> \begin{cases} nCl2=0,1 \\ nBr2=0,04 \end{cases}$
`PTHH:` Thứ tự
`Cl_2 + 2NaI \to 2NaCl + I_2` (1)`
`Br_2 + 2NaI \to 2NaBr + I_2` (2)`
`n_{NaI}={36}/{150}=0,24 mol`
Theo `(1):`
`n_{NaCl}=2.n_{Cl_2}=2.0,1=0,2 mol`
`n_{NaI(1)}=2.n_{Cl_2}=2.0,1=0,2 mol`
`=> n_{NaI.còn}=0,24-0,2=0,04 mol`
Ở `(2):`
Vì `2.n_{Br_2}>n_{NaI}` nên sau `(2)` `Br_2` còn dư
=> Tính theo `NaI`
Khi cô cạn, `I_2` thăng hoa hết. Chất rắn thu được là `NaCl` và `NaBr`
Theo `(2):`
`n_[NaBr}=n_{NaI(2)}=0,04 mol`
Khối lượng chất rắn:
`m=m_{NaCl}+m_{NaBr}=0,2.58,5+0,04.103=15,82g`
