`n_(Fe) = (8,4)/56 = 0,15` `(mol)`
Phương trình :
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
Theo phương trình :
`n_(H_2) = n_(Fe) = 0,15` `(mol)`
`a)` `V_(H_2)(đktc) = 0,15 . 22,4 = 3,36 `(l)`
`b)` Dẫn `H_2` qua `CuO` nung nóng.
`CuO + H_2 \overset{t^o}-> Cu + H_2O`
`n_(CuO) = 16/80 = 0,2` `(mol)`
Xét tỉ lệ : `(0,2)/1 > (0,15)/1` `(n_(CuO)/1 > n_(H_2)/1)`
`=> CuO` dư. ; số mol tính theo `H_2`
Theo phương trình :
`n_(Cu) = n_(H_2) = 0,15` `(mol)`
`=> m_(Cu) = 0,15 . 64 = 9,6` `(gam)`