Đáp án:
\({m_{Al}} = 1,35{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 11,2{\text{ gam}}\)
\({n_{HN{O_3}}} =1,5{\text{ mol}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 27x + 56y = 12,55{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{NO_2}} = \frac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = {n_{N{O_2}}} \to 3x + 3y = 0,75\)
Giải được:
\(x=0,05;y=0,2\)
\( \to {m_{Al}} = 0,05.27 = 1,35{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Bảo toàn \(N\)
\({n_{HN{O_3}}} = 3{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} + 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{N{O_2}}} = 0,05.3 + 0,2.3 + 0,75 = 1,5{\text{ mol}}\)
