Giải thích :
`@` Vì thứ tự trong dãy điện hóa là `Al^{3+}//Al` `>` `Fe^{2+}//Fe` `>` `Fe^{3+}//Fe` `>Ag^{+}//Ag`
`->` Thứ tự phản ứng là `Al+3AgNO_3->3Ag+Al(NO_3)_3`
`Fe+AgNO_3->Fe(NO_3)_2+Ag`
`Fe(NO_3)_2+AgNO_3->Fe(NO_3)_3+Ag`
Do ở phản ứng với `Al` thì `AgNO_3` đã hết nên không còn tác dụng với `Fe`
`->Fe` không tan cùng với `Ag` sẽ trở thành `m(g)` chất rắn
Bài làm chi tiết :
Hỗn hợp `5,5(g)` gồm $\begin{cases}Fe : \ x(mol)\\Al : \ 2x(mol)\\\end{cases}$
`->56x+27.2x=5,5`
`->110x=5,5`
`->x=0,05(mol)`
`->` Hỗn hợp gồm $\begin{cases}n_{Al}=2.0,05=0,1(mol)\\n_{Fe}=0,05(mol)\\\end{cases}$
`n_{AgNO_3}=0,3.1=0,3(mol)`
`Al+3AgNO_3->Al(NO_3)_3+3Ag`
Theo phương trình
`n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,3(mol)`
`->m=0,3.108+0,05.56=35,2(g)`
`->` Chọn `B`
