Đáp án :
Bài 1 :
`b, V_{H_2}=2,24(l)`
`c, C_M(MgCl_2)=C_M(HCl)=1M`
Bài làm chi tiết :
Bài 1:
`n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1(mol)`
`n_{HCl}=0,1.3=0,3(mol)`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
Theo phương trình ta có tỉ lệ
`n_{Mg}=\frac{0,1}{1}<n_{HCl}=\frac{0,3}{2}`
`->Mg` tan hết , `HCl` dư
`->n_{H_2}` tính theo `n_ {Mg}`
Theo phương trình
`n_{H_2}=n_{Mg}=0,1(mol)`
`->V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)`
`c,` Dung dịch sau phản ứng gồm $\begin{cases}MgCl_2: 0,1(mol)\\HCl(dư)=0,3-2.0,1=0,1(mol)\\\end{cases}$
`->C_M(MgCl_2)=C_M(HCl)=\frac{0,1}{0,1}=1M`
Bài 2:
Trích mẫu thử
Hòa tan các mẫu thử vào nước
`+` Mẫu thử tan tạo dung dịch trong suốt làm quỳ hóa xanh là `Na_2O`
`Na_2O+H_2O->2NaOH`
`+` Mẫu thử tan tạo dung dịch vẩn đục là `CaO`
`CaO+H_2O->Ca(OH)_2`
`+` Mẫu thử tan tạo dung dịch trong suốt làm quỳ hóa đỏ là `P_2O_5`
`P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4`
`+` Mẫu thử không tan là `Fe_2O_3`
