Đáp án:
a,
`-` `m_{Al}=5,4\ (g).`
`-` `m_{Fe}=5,6\ (g).`
b,
`-` `m_{Al(NO_3)_3}=42,6\ (g).`
`-` `m_{Fe(NO_3)_3}=24,2\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{NO_2}=\frac{20,16}{22,4}=0,9\ (mol).`
a,
`-` Gọi `n_{Al}` là a (mol), `n_{Fe}` là b (mol).
`\to 27a+56b=11\ (1)`
\(\mathop{Al}\limits^{0}\to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e\\ \ a\quad \to \quad \ \ 3a\\ \mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e\\ \ b\quad \to \quad \quad 3b\\ \mathop{N}\limits^{+5}+1e\to \mathop{N}\limits^{+4}\\ \quad \quad 0,9←0,9\)
`-` Bảo toàn e: `3a+3b=0,9`
`\to a+b=0,3\ (2)`
`-` Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ phương trình: \(\begin{cases}27a+56b=11\\a+b=0,3\end{cases}\)
`-` Giải hệ phương trình ta được: \(\begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}\)
`\to m_{Al}=0,2\times 27=5,4\ (g).`
`\to m_{Fe}=0,1\times 56=5,6\ (g).`
b,
`-` Bảo toàn nguyên tố `Al`:
`\to n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=0,2\ (mol).`
`\to m_{Al(NO_3)_3}=0,2\times 213=42,6\ (g).`
`-` Bảo toàn nguyên tố `Fe`:
`\to n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}=0,1\ (mol).`
`\to m_{Fe(NO_3)_3}=0,1\times 242=24,2\ (g).`