Đáp án:
`b, m_{Fe_2O_3}=8(g)`
`\qquad m_{Fe_3O_4}=23,2(g)`
`c, C%_{HCl}=25,09375%`
Giải thích các bước giải:
`a,`
`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`
`Fe_3O_4+8HCl->2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O`
`b,`
Hỗn hợp `31,2(g)` gồm $\begin{cases}Fe_2O_3 : \ x(mol)\\Fe_3O_4: \ y(mol)\\\end{cases}$
`->160x+232y=31,2(1)`
Theo phương trình
`n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}+2n_{Fe_3O_4}=2x+2y`
`n_{FeCl_2}=n_{Fe_3O_4}=y`
`->m_{hh}=162,5(2x+2y)+127y=61,45`
`->325x+452y=61,45(2)`
Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình
$\to \begin{cases}x=0,05(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`->m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8(g)`
`m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2(g)`
`c,`
Theo phương trình
`n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}+8n_{Fe_3O_4}`
`->n_{HCl}=6.0,05+8.0,1=1,1(mol)`
Lại có `HCl` dư `25%`
`->n_{HCl}=1,1.125%=1,375(mol)`
`->C%_{HCl}=\frac{1,375.36,5}{200}.100=25,09375%`