CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!
Đáp án:
$m = 33,6 (g)$
Giải thích các bước giải:
Tách hỗn hợp $X$ thành hai nguyên tố $Fe$ và $O$.
$m_X = 56n_{Fe} + 16n_O = 40,8 (g)$
Quá trình nhường nhận electron:
$Fe \to \mathop{Fe}\limits^{+ 3} + 3e$
$O + 2e \to \mathop{O}\limits^{- 2}$
$\mathop{N}\limits^{+ 5} + 3e \to \mathop{N}\limits^{+ 2}$
Bảo toàn mol electron:
$3n_{Fe} = 2n_O + 3n_{NO}$
`<=> 3n_{Fe} - 2n_O = 3n_{NO}`
`<=> 3n_{Fe} - 2n_O = 3. V_{NO}/{22,4}`
`<=> 3n_{Fe} - 2n_O = 3. {6,72}/{22,4} = 0,9`
Ta có hệ phương trình:
$\begin{cases}56n_{Fe} + 16n_O = 40,8\\3n_{Fe} - 2n_O = 0,9\\\end{cases}$
`<=>` $\begin{cases}n_{Fe} = 0,6 (mol)\\n_O = 0,45 (mol)\\\end{cases}$
Khối lượng bột sắt đã dùng là:
$m = 56. 0,6 = 33,6 (g)$
