Đáp án:
\( \frac{{{m_{{H_2}O{\text{ tham gia}}}}}}{{{m_{{H_2}O{\text{ phản ứng}}}}}} = 2,178\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(CaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2}\)
Giả sử có 1 mol \(CaO\)
\( \to {m_{CaO}} = 1.(40 + 16) = 56{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{{H_2}O{\text{ tham gia}}}} = 70\% .56 = 39,2{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}O}} = {n_{CaO}} = 1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}O}} = 1.18 = 18{\text{ gam}}\)
\( \to \frac{{{m_{{H_2}O{\text{ tham gia}}}}}}{{{m_{{H_2}O{\text{ phản ứng}}}}}} = \frac{{39,2}}{{18}} = 2,178\)