Đáp án:
\({V_{dd{\text{ MgS}}{{\text{O}}_4}}} = 0,15{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Ba{(OH)_2} + MgS{O_4}\xrightarrow{{}}Mg{(OH)_2} + BaS{O_4}\)
\(Ba{(OH)_2} + 2HCl\xrightarrow{{}}BaC{l_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\(2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 2{n_{MgS{O_4}}} + {n_{HCl}}\)
\( \to 0,2.2 = 2{n_{MgS{O_4}}} + 0,1 \to {n_{MgS{O_4}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd{\text{ MgS}}{{\text{O}}_4}}} = \frac{{0,15}}{1} = 0,15{\text{ lít}}\)
