Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
1)\\
{n_{KOH}} = 0,5 \times 0,005 + 0,25 \times 0,02 = 0,0075mol\\
{C_{{M_{KOH}}}} = \dfrac{{0,0075}}{{0,5 + 0,25}} = 0,01M\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {C_{{M_{KOH}}}} = 0,01M\\
pOH = - \log (0,01) = 2\\
pH = 14 - 2 = 12\\
2)\\
{n_{HCl}} = 0,2 \times 0,005 = 0,001mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25 \times 0,02 = 0,005mol\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,011mol\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,011}}{{0,2 + 0,25}} = 0,0244M\\
pH = - \log (0,0244) = 1,612
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
c)\\
{n_{KOH}} = 0,5 \times 0,005 = 0,0025mol\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} = 0,0025mol\\
{n_{HCl}} = 0,25 \times 0,02 = 0,005mol\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,005mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,005}}{1} > \dfrac{{0,0025}}{1} \Rightarrow {H^ + }\text{ dư}\\
{n_{{H^ + }d}} = 0,005 - 0,0025 = 0,0025mol\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,0025}}{{0,5 + 0,25}} = \frac{1}{{300}}M\\
pH = - \log (\frac{1}{{300}}) = 2,48\\
d)\\
{n_{NaOH}} = 0,25 \times 0,05 = 0,0125mol\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,0125mol\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,25 \times 0,02 = 0,005mol\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} = 0,005mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,005}}{1} < \dfrac{{0,0125}}{1} \Rightarrow O{H^ - }\text{ dư}\\
{n_{O{H^ - }d}} = 0,0125 - 0,005 = 0,0075mol\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,0075}}{{0,25 + 0,25}} = 0,015M\\
pOH = - \log (0,015) = 1,824\\
pH = 14 - 1,824 = 12,176
\end{array}\)
