Đáp án + giải thích các bước giải:
- Gọi số mol của `NO` và `NO_2` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
` \to n_{Y}=x+y=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)(1)`
Mà $M_Y=19.M_{H_2}=19.2=38` $(g/mol)$
` \to m_Y=30.x+46.y=38.0,25=9,5(g)(2)`
Từ `(1);(2) \to x=y=n_{NO}=n_{NO_2}=0,125(mol)`
- Quy đổi hỗn hợp `X` gồm `Fe;FeO;Fe_2O_3;Fe_3O_4` thành `Fe:a(mol);O:b(mol)`
` \to m_X=56.a+16.b=20(g)(3)`
- Bảo toàn `e: \to 3.n_{Fe}=2.n_{O}+n_{NO_2}+3.n_{NO}`
` \to 3.a=2.b+0,125+3.0,125`
` \to 3.a-2.b=0,5(4)`
Từ `(3);(4) \to n_{Fe}=a=0,3(mol);n_{O}=y=0,2(mol)`
` \to m_{Fe}=0,3.56=16,8(g)`
Mặt khác `:n_{H^{+}}=n_{HNO_3}=4.n_{NO}+2.n_{NO_2}+2.n_O=4.0,125+2.0,125+2.0,2=1,15(mol)`
` \to V_{HNO_3}=\frac{1,15}{1}=1,15(l)`