Đáp án:
\( \% {n_{C{H_3}OH}} = 22,22\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(CH_3OH;C_2H_4\) lần lượt là \(x;y\)
Đốt cháy hỗn hợp
\(2C{H_3}OH + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 4{H_2}O\)
\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{8,1}}{{18}} = 0,45{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_3}OH}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = x + 2y = 0,4{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}O}} = 2{n_{C{H_3}OH}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = 2x + 2y = 0,45\)
Giải được: \(x=0,05;y=0,175\)
\( \to \% {n_{C{H_3}OH}} = \frac{x}{{x + y}} = 22,22\% \)
