Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Hai trường hợp có thể xảy ra:
`+NaOH` dư
`+ZnCl_2` dư
`------------`
`m_{ZnCl_2}=170.12%=20,4(g)`
`n_{ZnCl_2}=\frac{20,4}{136}=0,15(mol)`
`2NaOH+ZnCl_2→2NaCl+Zn(OH)_2↓`
Bảo toàn `Zn:`
`n_{Zn(OH)_2}=n_{ZnCl_2}=0,15(mol)`
`Zn(OH)_2+2NaOH→Na_2[Zn(OH)_4]`
Vì sau phản ứng còn `9,9(g)` kết tủa nên `Zn(OH)_2` không phản ứng hết và còn dư `9,9(g)`
`n_{Zn(OH)_2dư}=\frac{9,9}{99}=0,1(mol)`
`⇒n_{Zn(OH)_2pư}=0,15-0,1=0,05(mol)`
`∑n_{NaOH}=0,15.2+0,05.2=0,4(mol)`
`m_{NaOH}=0,4.40=16(g)`
`m=16:10%=160(g)`
`------------`
`n_{Zn(OH)_2}=\frac{9,9}{99}=0,1(mol)`
`2NaOH+ZnCl_2→2NaCl+Zn(OH)_2↓`
`n_{NaOH}=2n_{Zn(OH)_2}=0,2(mol)`
`m_{NaOH}=0,2.40=8(g)`
`m=8:10%=80(g)`
`#Devil`
