Đáp án:
B4 : `Al_2O_3`
B5 : `MgO`
Giải thích các bước giải:
Bài 4
Oxit kim loại là `R_2O_n`
`R_2O_n+H_2SO_4->R_2(SO_4)_n+nH_2O`
`n_{R_2O_n}=\frac{20,4}{2R+16n}(mol)`
`n_{R_2(SO_4)_n}=\frac{68,4}{2R+96n}`
Theo phương trình
`n_{R_2O_n}=n_{R_2(SO_4)_n}`
`->\frac{20,4}{2R+16n}=\frac{68,4}{2R+96n}`
`->20,4(2R+96n)=68,4(2R+16n)`
`->40,8R+1958,4n=136,8R+1094,4n`
`->96R=864n`
`->R=9n`
$\to \begin{cases}n=3\\R=27(Al)\\\end{cases}$
`->` Oxit là `Al_2O_3`
`n_{Al_2O_3}=\frac{20,4}{102}=0,2(mol)`
`Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2O`
Theo phương trình
`n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}=0,6(mol)`
`->C_M(H_2SO_4)=\frac{0,6}{0,3}=2M`
Bài 5:
`5,78%->5,88%`
Giả sử có `1(mol) RO`
`RO+H_2SO_4->RSO_4+H_2O`
Theo phương trình
`n_{H_2SO_4}=n_{RSO_4}=n_{RO}=1(mol)`
`->m_{dd H_2SO_4}=\frac{1.98}{4,9%}=2000(g)`
`->m_{dd}=2000+R+16=R+2016`
`C%_{RSO_4}=\frac{R+96}{R+2016}.100=5,88%`
`->R+96=0,0588R+118,5408`
`->0,9412R=22,5408`
`->R=24(Mg)`
`->` Oxit kim loại là `MgO`
