Đáp án:
\(Fe_2O_3\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oxit là \(Fe_xO_y\)
\(F{e_x}{O_y} + 2yHCl\xrightarrow{{}}xFeC{l_{\frac{{2y}}{x}}} + y{H_2}O\)
Ta có:
\({m_{HCl}} = 200.21,9\% = 43,8{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{HCl}} = \frac{{43,8}}{{36,5}} = 1,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{HCl}}}}{{2y}} = \frac{{1,2}}{{2y}} = \frac{{0,6}}{y}\)
\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{{32}}{{\frac{{0,6}}{y}}} = \frac{{160y}}{3} \to 56x = \frac{{112y}}{3}\)
\( \to x:y = \frac{{112}}{3}:56 = 2:3\)
Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)
