Đáp án:
Oxit sắt là `Fe_2O_3`
`%m_{CuO}=33,33%`
`%m_{Fe_2O_3}=66,67%`
Giải thích các bước giải:
Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng `O`
`->m_{O}=14,4-10,56=3,84(g)`
`->n_{O}=\frac{3,84}{16}=0,24(mol)`
Hỗn hợp gồm $\begin{cases}CuO : \ a(mol)\\Fe_xO_y : \ b(mol)\\\end{cases}$
`->a+by=0,24(1)`
Lại có `Cu` không tác dụng với `HCl`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`n_{H_2}=\frac{2,688}{22,4}=0,12(mol)`
Theo phương trình
`n_{Fe}=0,12(mol)`
`->b=\frac{0,12}{x}`
`->m_{Cu}=10,56-0,12.56=3,84(g)`
`->a=\frac{3,84}{64}=0,06(mol)`
`->by=0,18(mol)`
`->\frac{0,12y}{x}=0,18`
`->0,06.(2y)/x=0,18`
`->(2y)/x =3`
`->x/y =2/3`
`->` Oxit sắt là `Fe_2O_3`
`->m_{CuO}=0,06.80=4,8(g)`
`->%m_{CuO}=\frac{4,8}{14,4}.100=33,33%`
`->%m_{Fe_2O_3}=66,67%`
`->