Đáp án:
\({m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 1,6{\text{ gam}}\)
\( {m_{{H_2}O}} = 9{\text{ gam}}\)
\( {V_{{H_2}{\text{ cần thêm}}}} = 2,24{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{n_{{H_2}}}\) nên \(O_2\) dư
\( \to {n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,3 - \frac{{0,5}}{2} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,05.32 = 1,6{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}O}} = 0,5.18 = 9{\text{ gam}}\)
Để không phải có chất dư thì cần phải thêm \(H_2\)
\( \to {n_{{H_2}}} = 2{n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}{\text{ cần thêm}}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)