Bạn tham khảo!
Đáp án:
$22,75g$
Giải thích các bước giải:
***Phân tích đề:
`@` Thực hiện nhiệt nhôm rồi chia thành $2$ phần bằng nhau, nhận thấy phần $2$ tác dụng với $NaOH$ dư tạo $H_2$ tức sau phản ứng thu được $Al_2O_3, Fe$ và $Al$ dư
_____________________________________________________________
$\bullet$ Phần $1:$
1) $2Al+3H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Al_2(SO_4)_3+3H_2$
2) $Fe+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4+H_2$
3) $Al_2O_3+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Al_2(SO_4)_3+3H_2O$
Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{3,08}{22,4}$ $=0,1375$ mol
Giả sử mol $P_1:$ $\begin{cases} \text{Al dư}: a\\Fe: 0,1375-1,5a\\Al_2O_3: b \end{cases}$
4) $2NaOH+2Al+2H_2O$ $\rightarrow$ $2NaAlO_2+3H_2$
Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{0,84}{22,4}$ $=0,0375$ mol
Vậy $n_{Al}$ dư $=0,025$ mol
Lại có $1,5n_{Al}$ dư $+$ $n_{Fe}$ $=0,1375$ mol
⇔$1,5.0,025+n_{Fe}$ $=0,1375$
⇔$0,0375+n_{Fe}=0,1375$
⇔$n_{Fe}=0,1$ mol
5) $2Al+Fe_2O_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $Al_2O_3+2Fe$
Dựa vào PTHH 5) $n_{Fe_2O_3}$ $=$ $\dfrac{0,1}{2}$ $=0,05$ mol
Có $n_{Al}$ ban đầu $=n_{Al}$ phản ứng $+$ $n_{Al}$ dư
Vậy $n_{Al}$ ban đầu $=$ $0,1+0,025=0,125$ mol
$\rightarrow$ $m_{h²}$ ban đầu $=m_{Al}+m_{Fe_2O_3}=(0,125.27.2)+(2.0,05.160)=22,75g$
