Đáp án:
\(Fe_3O_4\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oxit là \(Fe_xO_y\)
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_x}{O_y} + yCO\xrightarrow{{{t^o}}}xFe + yC{O_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \dfrac{{21}}{{56}} = 0,375{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{F{e_x}{O_y}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{x} = \dfrac{{0,375}}{x}\)
\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \dfrac{{29}}{{\dfrac{{0,375}}{x}}} = \dfrac{{232x}}{3}\)
\( \to \dfrac{{64x}}{3} = 16y \to x:y = 16:\dfrac{{64}}{3} = 3:4\)
Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)