Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của `Zn` và `Fe` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
` \to m_{hh}=65.x+56.y=36,3(g)` `(1)`
`n_{H^{+}}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=0,2.3+2.0,2.1,5=1,2(mol)`
Bán phản ứng :
`Zn+2H^{+} \to Zn^{2+}+H_2↑`
`Fe+2H^{+} \to Fe^{2+}+H_2↑`
Từ bán phản ứng , ta có :
` \to n_{H^{+}}=2.x+2.y=1,2(mol)`
` \to x+y=\frac{1,2}{2}=0,6` `(2)`
Từ `(1)` và `(2) \to n_{Zn}=n_{Fe}=x=y=0,3(mol)`
`m_{Zn}=0,3.65=19,5(g)`
`m_{Fe}=36,3-19,5=16,8(g)`
Bảo toàn nguyên tố `H`
` \to n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{H^{+}}=\frac{1}{2}.1,2=0,6(mol)`
` \to V=V_{H_2}(đktc)=0,6.22,4=13,44(l)`