Giải thích các bước giải:
Ta có: `n_S=(0,8)/32=0,025` (mol)
Gọi x và y lần lượt là số mod của Fe và Al sau phản ứng: (x, y > 0)
a) PTHH:
`Fe+S→FeS`
x x
`2Al+3S→Al_2S_3`
y 1,5y
b) Từ đó ta có hpt:
$\begin{cases}56x+27y=0,83\\x+1,5y=0,025\end{cases}$
$⇒\begin{cases}x=0,01\\y=0,01\end{cases}$
Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:
`m_{Fe}=0,01.56=0,56g`
`m_{Al}=0,01.27=0,27g`