Đáp án + giải thích các bước giải:
`a.`
Gọi số mol của `Fe;Fe_2O_3` và `FeCO_3` lần lượt là `a(mol);b(mol)` và `c(mol)`
` \to m_{hh}=56.a+160.b+116.c=30,4(g)` `(1)`
Phương trình hóa học :
`Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2↑`
`Fe_2O_3+6HCl \to 2FeCl_3+3H_2O`
`FeCO_3+2HCl \to FeCl_2+CO_2↑+H_2O`
Theo phương trình hóa học :
`n_{H_2}=n_{Fe}=n_{FeCl_2}=a(mol)`
`n_{FeCl_2}=2.n_{Fe_2O_3}=2.b(mol)`
`n_{CO_2}=n_{FeCO_3}=n_{FeCl_2}=c(mol)`
hỗn hợp khí gồm `:H_2:a(mol)` và `CO_2:c(mol)`
Ta có `:M_{khí}=15.2=30` $(g/mol)$
Hay `:\frac{2.a+44.c}{a+c}=30`
` \to -28.a+14.c=0` `(2)`
Muối sau phản ứng gồm `:FeCl_2:a+c(mol)` và `FeCl_3:2.b(mol)`
Ta có $:m_{muối}=m_{FeCl_2}+m_{FeCl_3}$
Hay `:127.(a+c)+162,5.2.b=51,55`
` \to 127.a+325.b+127.c=51,55` `(3)`
Từ `(1);(2)` và `(3) \to n_{Fe}=a=0,05(mol)`
`n_{Fe_2O_3}=n_{FeCO_3}=b=c=0,1(mol)`
`%m_{Fe}=\frac{0,05.56}{30,4}.100%=9,21%`
`%m_{Fe_2O_3}=\frac{0,1.160}{30,4}.100%=52,63%`
`%m_{FeCO_3}=100%-9,21%-52,63%=38,16%`
`b.`
Theo phương trình hóa học :
`n_{HCl}=2.n_{Fe}+6.n_{Fe_2O_3}+2.n_{FeCO_3}`
` \to n_{HCl}=2.0,05+6.0,1+2.0,1=0,9(mol)`
` \to CM_{HCl}=\frac{0,9}{1,8}=0,5(M)`
